[소방교육] 불붙은 마그네슘에 이산화탄소 소화기 사용하면 안되는 이유( feat.Mg, CO2, 화학반응식, 물과 금속의 반응)

마그네슘은 공기 중에서 가열하면

연소하여 백색 고체인 MgO가 생성됩니다.

 

2Mg + O2 → 2MgO + 287.4 kcal

 

 

그렇다면 불붙은 마그네슘이 이산화탄소와 반응을 할까요?

 

결론부터 말하자면..

마그네슘이 이산화탄소에 있는

산소와 반응하여 산화합니다.

 

즉, 연소가 확대됩니다.

 

따라서 전용 금속화재 D급 소화기 또는

모래 등으로 꺼야합니다.

 

 

 

 

마그네슘이 드라이아이스에서 연소할 때

 

 

마그네슘은 질소나 이산화탄소 및 할로겐 탄화수소류 중에 서 연소(3Mg+N2￫Mg3N2, 2Mg+CO2￫2MgO+C, Mg+CO2￫ MgO+CO￪, 2Mg+CCl4￫2MgCl2+2CO2￪)하므로 질소 및 이 산화탄소와 할론류의 소화약제는 소화효과가 없다. 또한 ABC분말소화약제(NH4H2PO4)와 강화액소화약제 (NaHCO3)는 주성분물질이 열분해반응에 의해 물을 발생하 므로 마그네슘화재의 소화약제로 사용할 수 없다(NH4H2PO4 ￫HPO3+H2O+NH3, 2NaHCO3￫Na2CO3+H2O+CO2). 마그네슘과 관련된 금속화재의 문제 및 안전대책 분석 Analysis of the Problems and Safety Measures of Magnesium Fires 이의평* Lee, Euipyeong*

 

 

그렇다면 마그네슘에 불이 붙지 않은 상태에서

물이 닿으면 어떻게 될까요?

 

우선, 아래 영상

02:20 부터 보시면 알 수 있습니다.

 

연소하지 않는 마그네슘 자체는

물과 만났을 때는 반응이 크게 없습니다.

 

물론, 수소는 어느정도 발생했을 것입니다.

 

그 이유는 마그네슘은 실온에서는 물과 서서히 반응하기 때문입니다.

만약 물의 온도가 높아지면 격렬하게 진행되어

더 많은 수소를 발생시킬 수 있습니다.

 

 

가끔 마그네슘 공장화재 뉴스를 보면

마그네슘 자체에 물이 닿으면 수소가스가 발생하여

폭발한다는 보도를 볼 때가 있는데

 

정확하게 표현하자면

'불 붙은 마그네슘' 또는 '연소중인 마그네슘' 에 물이 닿으면 폭발한다고 해야

오해의 소지가 없지 않을까 합니다.

 

 

참고 : 아래 금수성물질의 취급․저장에 관한 기술지침

 

금수성 물질의 취급·저장에 관한 기술지침.pdf

0.13MB

 

 

그밖에 물에서의 금속반응 관련 영상도 공유합니다.

 

 

 

 

마그네슘 분말의 시료량과 온도에 따른 물과의 반응 특성에 관한 연구 - 고민환, 부경대학교, 2020년

http://www.riss.kr/search/detail/DetailView.do?p_mat_type=be54d9b8bc7cdb09&control_no=ef876a6ec91c072bffe0bdc3ef48d419&outLink=N

 

마그네슘과 관련된 금속화재의 문제 및 안전대책 분석 - 이의평, 한국방재학회논문집, 2020년

KOSHAM-2020-20-2-95_마그네슘과 관련된 금속화재의 문제 및 안전대책 분석.pdf

1.93MB